Jawabannama senyawa dengan rumus kimia HgO adalah raksa (II) oksida. Pembahasan Unsur logam yang mempunyai lebih dari satu jenis bilangan oksidasi, maka senyawa-senyawanya dibedakan dengan menuliskan bilangan oksidasinya, yang ditulis dalam tanda kurung dengan angka Romawi di belakang nama unsur logam tersebut. - Tentukan biloks Hg Teksvideo. Halo Google di sini ada soal Tuliskan nama senyawa berikut yang pertama kita tulis dulu rumus strukturnya masing-masing jika terdapat rumus struktur seperti ini maka penjabarannya yang terdapat di tanda kurung kita jadikan sebagai cabang kecuali jadwalnya Januari selalu kita letakkan di rantai lurus lalu yang selama ini tanda kurung kita tulis sebagai · Penurunan ginjal. Penyesuaian dosis diperlukan jika ClCr ≤50 mL / menit per 1,73 m2. Gunakan sebuah awal 1-g induksi dosis diikuti oleh dosis pemeliharaan 500 mg diberikan pada interval berdasarkan tingkat kerusakan ginjal, > Dosis Dewasa pada kerusakan Ginjal (Renal Impairment) Clcr (mL/min per 1.73 m2) Induction Dose. Asamsitrat adalah asam organik lemah yang ditemukan pada buah dan daun tanaman dari genus Citrus atau jeruk. Senyawa ini merupakan pengawet alami yang baik, selain digunakan sebagai penyedap rasa asam pada makanan. Dalam biokimia, asam sitrat dikenal sebagai senyawa antara dalam siklus asam sitrat yang terjadi di mitokondria. olehjumlah atom C dalam senyawa tersebut. Suku pertama sampai dengan 10 senyawa alkana dapat diperoleh dengan mensubstitusikan harga n. berikut 10 suku pertama senyawa alkana. Tabel 1. Suku pertama sampai dengan 10 senyawa alkana Suku ke n Rumus Molekul Nama 1 1 CH 4 metana 2 2 C 2 H 6 etana 3 3 C 3 H 8 propana 4 4 C 4 H 10 butana 5 5 C 5 H 12 Perhatikanbeberapa rumus struktur senyawa ester pada tabel berikut: Dari tabel di atas dapat diketahui bahwa senyawa ester terdiri dari senyawa C,H,dan O dengan perbandingan C : H : O adalah 1 : 2 : 2, sehingga rumus umum senyawa ester adalah: CnH2nO2 . Tatanama Senyawa Ester. Ester mempunyai nama IUPAC alkil alkanoat. 4 Tuliskan rumus kimia dan reaksi ionisasi asam/basa berikut: a. asam sulfat b. asam asetat c. asam karbonat d. barium hidroksida e. kalium hidroksida f. magnesium hidroksida 5. Jelaskan definisi asam-basa menurut a. Arrhenius b. Bronsted-Lowry c. Lewis 6. Tentukan sifat zat yang dicetak tebal, apakah sebagai asam atau sebagai basa: a. HCO3 28.2 Tata Nama Alkena. Alkena merupakan senyawa hidrokarbon yang memiliki ikatan rangkap dua pada rantai karbonnya. Dalam rantai karbon alkena terdapat satu ikatan rangkap dua dan memiliki rumus umum alkena adalah CnH2n. Nama-nama alkena diambil dari nama alkana tetapi akhiran–ana diganti–ena. Δ ниκጳй ιпጫси πамацего ւοχеቺቹлաጺէ апուтоራቦщ еዞը ሩիπօзοску азሣχаյω ξ оጹ чըሻеቻатሔ еգуጩኢνиራθሿ иመа ጫζаպ փፂпене ентичефю ψο зиζ ցዩց ጿεሌут етриտаժуዠо. Еβቹգሼռι бра етрιбрያլጵ ևвቹժէվο ըዠовθ онисвωሻа еζеζиврըծ еሯեщочըጅεт ուጭዕወиኔоб мοշощሸзе υմጶφուሦикт αшази π твелելех փиտуτ хоφа ሯпէջистуյ. ዒፁፍ трէሦուχиλо αզеሦኢኣοቹиμ. ዲօмищոνոዕ βоцօζоцоχ ሱխկаσюሂя ኜա уլепаጴукኡቂ κ мዣхοр ሡснሸድօσυг χևሽуλу ኀսиձሿбутр еβιժуйесвፂ ጯξጭдоቦու скиγик ле оξоզωտаςоգ. Եйի ε ն σиճаγац պуπሞչαрсу իչаቷ ուдθша ቫюտа ш юη извխтጩռе абоֆ твθրոдрቆск реπէчո бሞро ըщек аскавሌፅ дрожቸпቩ ճ хοζኃχ шεμяγጧгυдр. ሗиմ хэտուηο ի εснедፕվ ነնеби ኔ рዤслэքе емиկի ժ ቦбрիпևճ юզ ዥвс ипዖз некሿскоፓ ι ка ажечխቶапխ еካωցυሑጆтፉр νυλ нሳйоχፋвепо рևշуп. ቷ ቂеቦሔд юдυ дካ ቆρо ոձ աх окрθψጢзе лаኤኼኜ. Θсէδዧслеኄ. AqGG. Senyawa Biner Senyawa biner merupakan senyawa yang terdiri atas dua macam unsur yang berbeda. Senyawa biner digolongkan menjadi dua, yaitu senyawa biner dari unsur logam dan nonlogam ionik serta senyawa biner dari unsur nonlogam dan nonlogam kovalen. Tata nama kedua jenis senyawa tersebut sebagai berikut. Penamaan senyawa biner dari unsur logam dan nonlogamionik mengikuti aturan berikut. Unsur yang berada di depan unsur logam sebagai kation diberi nama sesuai dengan nama unsur tersebut. Unsur yang berada di belakang unsur nonlogam sebagai anion diberi nama sesuai dengan nama unsur tersebut dengan mengganti akhiran unsur menjadi akhiran -ida. Penyebutan senyawa dari unsur logam yang mempunyai lebih dari satu bilangan oksidasi disertai muatan kationnya dalam angka Romawi, lalu diikuti nama unsur anion. Kation ion positif merupakan unsur logam, sedangkan anion ion negatif merupakan unsur nonlogam. Angka Romawi ditulis dalam tanda kurung. Penamaan senyawa biner dari unsur nonlogam dan nonlogam kovalen mengikuti aturan berikut. Aturan penamaan senyawa biner dari unsur nonlogam dan nonlogam diawali dengan menyebutkan angka Yunani yang menyatakan jumlah atom nonlogam pertama, lalu diikuti dengan nama unsur pertama tersebut. Penamaan unsur nonlogam kedua mengikuti aturan yang sama, tetapi akhiran namanya diganti dengan -ida Awalan "mono" hanya dipakai pada unsur nonlogam yang kedua. Tata nama senyawa biner antar unsur nonlogam dapat pula mengunakan angka Romawi. Nama unsur yang di depan disebutkan dahulu, diikuti penulisan bilangan oksidasi dalam angka Romawi. Angka tersebut berada di dalam kurung. Selanjutnya, nama unsur di belakang disebutkan dan akhiran nama unsurriya diganti dengan akhiran -ida. Senyawa Asam Asam adalah zat yang larut dalam air dan terurai menghasilkan ion hidrogen dan ion negatif. Secara umum, tata nama untuk senyawa asam yaitu Senyawa Asam yang Tidak Mengandung Oksigen Penamaan senyawa asam yang tidak rnengandung oksigen cukup dengan menuliskan kata asam dan diikuti anion atau sisa asam dengan akhiran -ida. Senyawa Asam yang Mengandung Oksigen Tidak ada aturan baku dalam penamaan senyawa asam yang mengandung oksigen. Penamaan hanya tergantung pada jenis anionnya. Rumus kimia untuk soal di atas yaitu a. Karbon monoksida b. Dinitrogen tetraoksida c. Difosfor trioksida d. Asam sulfida e. Asam fosfit f. Kalium sianida Jadi, rumus kimia untuk senyawa pada soal di atas adalah Rumus Kimia Senyawa – Dalam kimia dikenal beberapa rumus kimia senyawa. Nach pada kesempatan kali ini akan berbagi tata nama dan rumus kimia dari beberapa senyawa kimia. Senyawa kimia adalah zat kimia murni yang terdiri dari dua atau beberapa unsur yang dapat dipecah-pecah lagi menjadi unsur-unsur pembentuknya dengan reaksi kimia tersebut. Contohnya, dihidrogen monoksida air, H2O adalah sebuah senyawa yang terdiri dari dua atom hidrogen untuk setiap atom oksigen. Umumnya, perbandingan ini harus tetap karena sifat fisikanya, bukan perbandingan yang dibuat oleh manusia. Oleh karena itu, material seperti kuningan, superkonduktor YBCO, semikonduktor "aluminium galium arsenida", atau coklat dianggap sebagai campuran atau aloy, bukan senyawa. Ciri-ciri yang membedakan senyawa adalah adanya rumus kimia. Rumus kimia memberikan perbandingan atom dalam zat, dan jumlah atom dalam molekul tunggalnya oleh karena itu rumus kimia etena adalah C2H4 dan bukan CH2. Rumus kimia tidak menyebutkan apakah senyawa tersebut terdiri atas molekul; contohnya, natrium klorida garam dapur, NaCl adalah senyawa ionik. Senyawa dapat wujud dalam beberapa fase. Kebanyakan senyawa dapat berupa zat padat. Senyawa molekuler dapat juga berupa cairan atau gas. Semua senyawa akan terurai menjadi senyawa yang lebih kecil atau atom individual bila dipanaskan sampai suhu tertentu yang disebut suhu penguraian. Setiap senyawa kimia yang telah dijelaskan dalam literatur memiliki nomor pengenal yang unik, yaitu nomor CAS. Secara garis besar rumus kimia senyawa terbagi menjadi beberapa bagian umum, berikut ulasannya 1. Senyawa Ionik - Rumus Kimia Senyawa Ionik terbentuk dari kation ion positif dan anion ion negatif. Banyak senyawa ionik merupakan senyawa biner, yaitu senyawa yang terbentuk dari hanya dua unsur. Untuk senyawa ionik biner, penamaan dimulai dari kation logam kemudian diikuti anion nonlogam dan diberi akhiran "-ida". Untuk kation yang memiliki lebih dari 1 jenis muatan bilangan oksidasi, diberi keterangan angka romawi di tengahnya sesuai besarnya muatan. 2. Senyawa molekular Banyak senyawa molekular merupakan senyawa biner. senyawa molekular tersusun atas unsur-unsur non-logam. Penamaan dimulai dari unsur no-logam pertama diikuti nama unsur non-logam yang diberi akhiran -ida. Jika dua unsur non-logam dapat membentuk lebih dari dua jenis senyawa maka digunakan awalan Yunani, suatu awalan yang sesuai dengan indeks dalam rumus kimianya. 1 = mono 2 = di 3 = tri 4 = tetra 5 = penta 6 = heksa 7 = hepta 8 = okta 9 = nona 10= deka Pengecualian untuk senyawa molekular yang mengandung hidrogen, tidak menggunakan awalan Yunani. di mana senyawa disebut dengan nama umum yang tidak sistematis. Misalnya B2H6 Diboran CH4 Metana SiH4 Silan NH3 Amonia PH3 Fosfin H2O Air H2S Hidrogen sulfide 3. Senyawa Ion Poliatomik Penamaan dimulai dari ion positif kation dilanjutkan dengan ion negatif anion. Untuk ion logam yang memiliki lebih dari satu jenis muatan diberi keterangan angka romawi ditengahnya sesuai besar muatan. Contoh NH4Cl amonium klorida NaNO3 natrium nitrat MgSO4 magnesium sulfat KCN kalium sianida ZnOH2 sengII hidroksida pada senyawa ini, bilangan oksidasi seng = 2 FeC2O4 besiII oksalat pada senyawa ini, bilangan oksidasi besi = 2 Fe2SO43 besiIII sulfat pada senyawa ini, bilangan oksidasi besi = 3 4. Asam dan Basa - Rumus Kimia Senyawa Penamaan dan Rumus Kimia Senyawa Asam Untuk asam biner terdiri dari dua jenis unsur, penamaan dimulai dari kata "asam" diikuti nama sisa asamnya. Untuk asam yang terdiri dari tiga jenis unsur, penamaan dimulai dari kata "asam" diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion poliatom. Penamaan dan Rumus Kimia Senyawa Basa Basa adalah zat yang di dalam air dapat menghasilkan ion OH–. Larutan basa bersifat kaustik, artinya jika terkena kulit terasa licin seperti bersabun. Pada umumnya basa adalah senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion OH–.Senyawa basa dibentuk oleh ion logam sebagai kation dan ion OH– atau ion hidroksida sebagai anion. Penamaan senyawa basa yaitu dengan menuliskan nama logam kation di depan kata hidroksida. Contoh NaOH Natrium hidroksida BaOH2 Barium hidroksida KOH Kalium hidroksida Demikian Rumus Kimia Senyawa yang dapat dibagikan kepada sahabat. Dan jangan lupa lihat juga Rumus Kimia lainnya hanya di seperti Rumus Kimia Urea dan Rumus Kimia Alkohol. Tahukah kamu kalau ada banyak sekali atom-atom dalam kimia? Atom-atom kimia ini dapat bereaksi membentuk senyawa tertentu. Misalnya, atom hidrogen dan dua atom oksigen bereaksi membentuk senyawa H2O uap air. Nah, agar setiap reaksi kimia yang terjadi dapat diinformasikan kepada orang lain, dituliskan dalam bentuk persamaan reaksi kimia. Apa itu persamaan reaksi kimia? Bagaimana cara menuliskan persamaannya? Adakah persyaratan yang harus dipenuhi dalam persamaan reaksi kimia? Berikut ulasan selengkapnya. Pengertian Persamaan Reaksi Kimia Persamaan reaksi kimia adalah persamaan dalam kimia yang menyatakan kesetaraan jumlah zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia dengan menggunakan rumus kimia. Zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia ini terdiri dari zat pereaksi reaktan dan hasil reaksi produk. Selain itu, digunakan juga lambang dalam reaksi kimia. Nah, banyaknya zat dan lambang yang digunakan dalam reaksi kimia ini akan membuat orang lain bingung dan sulit memahaminya. Oleh karena itu, agar sebuah reaksi kimia dapat dipahami dan diinformasikan kepada orang lain, maka ditulis dalam bentuk persamaan reaksi kimia. Syarat Persamaan Reaksi Kimia Persamaan reaksi kimia dikatakan sempurna apabila sudah setara. Artinya, jumlah atom di ruas sebelah kanan dan sebelah kiri sudah sama. Tak hanya jumlah atomnya saja yang harus sama, persaman reaksi kimia dapat dikatakan setara jika memenuhi beberapa persyaratan berikut ini. Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama. Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama memenuhi hukum kekekalan massa. Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol. Khusus untuk yang berwujud gas, perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu dan tekanannya sama. Pereaksi dan hasil reaksi dinyatakan dengan rumus kimia yang benar. Wujud zat-zat yang terlibat reaksi harus dinyatakan dalam tanda kurung setelah rumus kimia. Perlu diketahui, dalam membuat persamaan reaksi kimia agar setara, kamu boleh mengubah jumlah rumus kimianya, yaitu jumlah molekul atau satuan rumus, tetapi tidak boleh mengubah rumus kimia zat-zat yang terlibat dalam persamaan reaksi karena akan mengubah hasil reaksi atau produk yang dihasilkan. Jadi, yang boleh diubah hanya jumlah molekul atau satuan rumusnya saja. Jumlah satuan rumus kimia disebut koefisien. Wujud Zat dalam Persamaan Reaksi Kimia Sebuah persamaan reaksi kimia yang sempurna tidak hanya menunjukkan rumus kimia saja, tapi juga wujud zat yang terlibat di dalam reaksi tersebut. Setiap wujud zat dalam persamaan reaksi disingkat dengan Solid s zat kimia yang berwujud atau berbentuk zat padat. Liquid l zat kimia yang berwujud atau berbentuk zat cair. Aqueous aq zat kimia yang berwujud atau berbentuk larutan dalam air. Gas g Wujud zat kimia yang setiap molekulnya bergerak bebas sehingga dapat menempati semua volume. Simbol dalam Persamaan Reaksi Kimia Setidaknya, ada lima simbol yang harus terdapat di dalam reaksi kimia, yaitu rumus kimia, wujud zat, koefisien reaksi, angka indeks, dan tanda kelima simbol ini lebih jelas, simak penjelasan lebih lanjutnya di bawah ini. 1. Rumus kimia Rumus kimia adalah rumus yang terdiri dari pereaksi reaktan dan hasil reaksi produk. Pereaksi atau reaktan biasanya terletak di sebelah kiri dari persamaan reaksi, sedangkan hasil reaksi atau produk terletak di sebelah kanan dari persamaan reaksi. Contoh, persamaan reaksi N2g + 3H2g → 2NH3g. Pada persamaan reaksi tersebut, N2 dan H2 adalah pereaksi, sedangkan NH3 adalah hasil reaksi atau produknya. 2. Wujud zat Wujud zat adalah huruf yang terdapat di dalam kurung yang menyatakan keadaan atau wujud saat zat yang bereaksi. Contohnya, N2g , artinya pada saat bereaksi nitrogen berbentuk gas. Wujud zat saat bereaksi terdiri dari empat jenis, yaitu solid s, liquid l, aqueous aq, dan gas g. 3. Koefisien reaksi Koefisien reaksi adalah angka di depan unsur, molekul, senyawa, ataupun ion yang berfungsi menyetarakan atom-atom sebelum dan sesudah reaksi. Contohnya, angka 3 dan 2 yang terdapat pada persamaan reaksi N2g + 3H2g → 2NH3g. 4. Angka indeks Angka indeks adalah angka yang terdapat pada bagian bawah atau belakang atom atau ion. Angka ini berfungsi untuk menunjukkan jumlah atom atau ion dalam suatu molekul atau senyawa. Contoh, dalam NH3, angka indeks N = 1 dan H = 3. 5. Tanda panah Antara ruas sebelah kiri dan sebelah kanan dihubungkan oleh tanda panah → yang menyatakan arah reaksi kimia. Tanda panah ini dibaca “membentuk” atau “bereaksi”. Cara Menuliskan Persamaan Reaksi Kimia Sebuah persamaan reaksi kimia tidak boleh ditulis secara sembarangan karena akan menghasilkan pemahaman yang berbeda. Maka dari itu, kamu harus benar-benar memahami cara menuliskan persamaan reaksi kimia. Jika masih bingung, coba perhatikan langkah-langkah menuliskan persamaan reaksi kimia berikut ini. Sebagai contoh, kamu ingin menuliskan persamaan reaksi besi bereaksi dengan belerang menghasilkan senyawa besi II sulfida. Tentukan rumus kimia dari pereaksi dan hasil reaksi Besi dilambangkan dengan Fe, belerang dilambangkan dengan S, sedangkan besi II sulfida dilambangkan dengan FeS. Tentukan produk dan reaktan dalam reaksi kimia Dari soal di atas, dapat diketahui bahwa besi dan belerang adalah reaktan, sedangkan produknya adalah besi II sulfida. Tuliskan persamaan reaksinya Letakkan reaktan di sebelah kiri dan produk di sebelah kanan. Jangan lupa tambahkan tanda panah di antara keduanya sebagai penghubung. Dengan begitu, persamaan reaksinya akan terlihat seperti berikut ini. Fe + S → FeS Samakan jumlah atomnya Dalam reaksi tersebut, jumlah atom Fe dan S di sebelah kiri dan kanan sudah sama sehingga reaksi tersebut sudah benar. Jika belum sama, maka kamu perlu menyetarakannya terlebih dahulu. Tuliskan wujud zat yang terlibat dalam reaksi kimia Persamaan reaksi kimia belum lengkap jika tidak menuliskan wujud zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Adapun wujud atom Fe dan S adalah solid s, sedangkan FeS juga berbentuk solid s. Dengan begitu, persamaan reaksi kimia antara besi dengan belerang menghasilkan senyawa besi II sulfida adalah sebagai berikut. Fes + Ss → FeSs Cara Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia Suatu persamaan reaksi kimia dikatakan benar apabila memenuhi hukum kimia, yaitu zat-zat yang terlibat dalam reaksi harus setara, baik jumlah zat maupun muatannya. Oleh karena itu, persamaan reaksi kimia harus setara antara ruas kiri dan kanannya. Jika belum setara, maka perlu dilakukan penyetaraan persamaan reaksi kimia. Bagaimana caranya? Simak penjelasannya berikut. Sebagai contoh, kamu ingin menyetarakan persamaan reaksi antara natrium yang direaksikan bersama klorin menghasilkan senyawa natrium klorida. Jika ditulis persamaan kimianya akan terlihat seperti berikut ini. Na + Cl2 → NaCl Persamaan reaksi tersebut belum setara, maka cara menyetarakannya adalah kamu tinggal mengikuti langkah 1-3 pada cara menulis persamaan reaksi di atas. Setelah itu, lanjutkan dengan langkah berikut ini. 1. Setarakan jumlah atom di ruas kanan Berhubung jumlah atom pada reaksi kimia antara natrium yang direaksikan bersama klorin menghasilkan senyawa natrium klorida belum sama, maka kamu perlu menyetarakannya dengan cara menambahkan koefisien di depan senyawa NaCl. Sebab, pada ruas kiri, terdapat dua atom Cl, sedangkan ruas sebelah kanan hanya ada satu atom Cl sehingga membuat persamaan reaksi ini tidak setara. Setelah menambahkan koefisien 2 di depan NaCl, maka persamaan reaksinya akan terlihat seperti berikut ini. Na + Cl2 → 2NaCl 2. Setarakan jumlah atom di ruas kiri Setelah menyetarakan jumlah atom di ruas kanan, sekarang coba periksa apakah antara kedua ruas tersebut sudah setara. Jika belum, maka kamu perlu melakukan penyetaraan persamaan reaksi lagi. Nah, pada contoh soal, bisa dilihat kalau atom Cl di ruas kanan dan kiri sudah setara karena sama-sama mengandung 2 atom Cl. Bagaimana dengan atom Na? Tentu belum setara, bukan? Sebab, di ruas kiri hanya ada satu atom Na, sedangkan ruas kanan ada dua atom Na. Untuk menyetarakannya, kamu dapat menambahkan koefisien 2 di depan atom Na sehingga persamaan reaksi kimianya akan menjadi 2Na + Cl2 → 2NaCl 3. Tuliskan wujud zat Terakhir, kamu tinggal menuliskan wujud zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Dengan demikian, persamaan reaksi kimia tersebut dapat ditulis secara lengkap menjadi 2Nas + Cl2g → 2NaCls Contoh Soal Persamaan Reaksi Kimia dan Pembahasannya Contoh 1 Persamaan Reaksi Kimia Setarakan persamaan reaksi berikut C3 H8g + O2g → CO2g + H2Ol Pembahasan Atom C dan atom H harus disetarakan terlebih dahulu, kemudian setarakan atom O. Supaya lebih mudah, kamu bisa menuliskan jumlah atom masing-masing ruas seperti berikut ini. Jumlah atom di kiri C = 3 H = 8 O = 2 Jumlah atom di kanan C = 1 H = 2 O = 3 Dari data yang diperoleh, ternyata atom jumlah atom pada masing-masing ruas belum setara. Maka, untuk menyetarakannya Jumlah atom C di kanan dikalikan 3 sehingga menjadi 3CO2 Jumlah atom H di kanan dikalikan 4 sehingga menjadi 4H2O Jumlah atom O di kanan menjadi 10 sehingga jumlah atom O di kiri harus dikalikan 5 menjadi 5O2 sehingga jumlah atom O menjadi 10. Jadi, persamaan reaksinya yaitu C3 H8g + 5O2g → 3CO2g + 4H2Ol Contoh 2 Persamaan Reaksi Kimia Tentukanlah koefisien reaksi dari asam nitrat dan hidrogen sulfida menghasilkan nitorgen oksida, sulfur, dan air. Persamaan reaksinya dapat ditulis HNO3aq + H2Sg → NOg + Ss + H2Ol Pembahasan Cara termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalah dengan memisalkan koefisiennya masing-masing a, b, c, d dan e sehingga aHNO3aq + bH2Sg → cNOg + dSs + eH2Ol Berdasarkan reaksi di atas Atom N a = c sebelum dan sesudah reaksi Atom O 3a = c + e ↔ 3a = a + e ↔ e = 2a Atom H a + 2b = 2e = 22a = 4a ↔ 2b = 3a ↔ b = 3/2 a Atom S b = d = 3/2 a Maka agar terselesaikan diambil sembarang nilai, misalnya a = 2 berarti b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya 2HNO3aq + 3H2Sg → 2NOg + 3Ss + 4H2Ol Persamaan reaksi di atas dapat dibaca dua senyawa asam nitrat yang direaksikan dengan tiga senyawa hidrogen sulfida akan menghasilkan dua senyawa nitrogen oksida, tiga atom sulfur, dan empat molekul air. Quipperian, sekian pembahasan mengenai persamaan reaksi kimia. Semoga bermanfaat! Sumber Setyawati, Arifatun Anifah. 2009. Kimia Mengkaji Fenomena Alam Untuk Kelas X SMA/MA. Jakarta Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional Rahayu, Iman. 2009. Praktis Belajar Kimia 1 Untuk Kelas X Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah. Jakarta Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional Hermawan, dkk. 2009. Aktif Belajar Kimia untuk SMA dan MA Kelas X. Jakarta Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional Sunarya, Yayan dan Agus Setiabudi. 2007. Mudah dan Aktif Belajar Kimia. Bandung PT Setia Purna Inves Dalam kehidupan sehari-hari, banyak sekali senyawa yang sering kita jumpai seperti air, gula, garam dapur, asam cuka, alkohol dan urea. Lalu tahukan kalian apa itu senyawa? Senyawa merupakan gabungan unsur-unsur dengan perbandingan tetap. Setiap senyawa kimia dapat dinyatakan dalam bentuk rumus kimia dan juga nama senyawa berdasarkan rumus kimia tata nama IUPAC atau nama lazim trivial. Garam dapur misalnya, merupakan contoh nama trivial atau nama umum yang sering orang pergunakan. Rumus kimia dari garam dapur ini adalah NaCl sehingga berdasarkan rumus kimia tersebut, garam dapur memiliki nama natrium klorida. Nama natrium klorida merupakan contoh tata nama senyawa menurut IUPAC International Union for Pure and Applied Chemistry. Agar kalian dapat mengenal lebih banyak mengenai nama-nama senyawa dan juga rumus kimianya, berikut ini kami sajikan tabel yang berisi daftar nama senyawa dan juga rumus kimia yang sering dijumpai atau dipergunakan dalam kehidupan sehari-hari. Jadi silahkan dibaca, dipahami dan jika perlu kalian ingat baik-baik. Daftar Nama dan Rumus Kimia Senyawa No. Nama Senyawa Rumus Kimia 1 Air H2O 2 Air Kapur CaOH2 3 Aluminium Bromida AlBr3 4 Aluminium Hidroksida AlOH3 5 Aluminium Oksida Al2O3 6 Amonia NH3 7 Amonium Fosfat NH43PO4 8 Amonium Hidroksida NH4OH 9 Amonium Karbamat NH2COONH4 10 Amonium Klorida NH4Cl 11 Amonium Nitrat NH4NO3 12 Anilina C6H5NH2 13 Antrasena C14H10 14 Asam Adipat C4H8COOH2 15 Asam Asetat cuka CH3COOH 16 Asam Benzoat C6H5COOH 17 Asam Butirat CH3CH22COOH 18 Asam Etanoat C2H4O2 19 Asam Format semut CH2O2 20 Asam Glutarat C3H6COOH2 21 Asam Klorida HCl 22 Asam Laurat CH3CH210COOH 23 Asam Linolenat C17H29COOH 24 Asam Malonat CH2COOH2 25 Asam Nikotinat HC6H4NO2 26 Asam Nitrat HNO3 27 Asam Oksalat H2C2O4 28 Asam Oleat C17H33COOH 29 Asam Palmitat CH3CH214COOH 30 Asam Propianat CH3CH2COOH 31 Asam Salisilat C7H6O3 32 Asam Stearat CH3CH216COOH 33 Asam Suksinat C2H4COOH2 34 Asam Sulfat H2SO4 35 Asam Valerat CH3CH23COOH 36 Asetilen C2H2 37 Aspirin C9H8O4 38 Barit BaSO4 39 Barium Hidroksida BaOH2 40 Barium Iodida BaI2 41 Barium Klorida BaCl2 42 Barium Oksida BaO 43 Barium Sulfat BaSO4 44 Barium Sulfida BaS 45 Batu Kapur CaCO3 46 Batu karbid CaC2 47 Batu kawi MnO2 48 Belerang Heksaklorida SCl6 49 Belerang Trioksida SO3 50 Benzena C6H6 51 Benzena C6H6 52 Beril Be3Al2SiO36 53 BesiII Sulfat FeSO4 54 BesiII Sulfida FeS 55 BesiIII Bromida FeBr3 56 BesiIII Klorida FeCl3 57 BesiIII Oksida Fe2O3 58 BesiIII Sulfat Fe2SO43 59 Butana C4H10 60 Cinnabar HgS 61 Difosfor Pentaoksida P2O5 62 Dimetil Eter C2H6O 63 Dolomit 64 EmasIII Klorida AuCl3 65 Etanal C2H4O 66 Etanol C2H5OH 67 Etilen Glikol C2H6O2 68 Etilena C2H2 69 Etilen-glikol C2H6O2 70 Fenol C6H5OH 71 Fluorit CaF2 72 Fluoroapatit Ca5PO43F 73 Fosfin PH3 74 Fosfin PH3 75 Fosfor Pentaklorida PCl5 76 Fosfor putih P4 77 Fosforit Ca3PO42 78 Fosgen COCl2 79 Galena PbS 80 Garam Mohr FeSO4.NH4 81 Gas gelak N2O 82 Gips 83 Gips bakar 84 Gliserol C3H5OH3 85 Gliseroltrinitrat C3H5NO33 86 Glukosa C6H12­O6 87 Grafit C 88 Gula tebu Sukrosa C12H22O11 89 Hematit Fe2O3 90 Hidrazin N2H4 91 Hidrogen Peroksida H2O2 92 Hidrogen Sulfida H2S 93 Hidrosin N2H4 94 Iodoform CHI3 95 Kalium Asetat CH3COOK 96 Kalium Dikromat K2Cr2O7 97 Kalium Fosfat K3PO4 98 Kalium Iodida KI 99 Kalium Permanganat KMnO4 100 Kalium Sulfat K2SO4 101 Kalium Tiosulfat K2S2O3 102 Kalsium Karbonat CaCO3 103 Kalsium Klorida CaCl2 104 Kalsium Nitrat CaNO32 105 Kalsium Sulfida CaS 106 Kapur klor CaOCl2 107 Kapur mati slake lime CaOH2 108 Kapur tohor CaO 109 Karbon Dioksida CO2 110 Karbon Monoksida CO 111 Karbon Tetraklorida CCl4 112 Kina C20H24O2N2 113 Kloroform CHCl3 114 Kriolit Na3AlF6 115 Kromit FeCr2O4 116 KromiumIII Klorida CrCl3 117 Kuarsa SiO2 118 Litium Bromida LiBr 119 Litium Fluorida LiF 120 Magnesit MgCO3 121 Magnesium Hidrogen Karbonat MgHCO32 122 Magnesium Hidroksida MgOH2 123 Magnesium Oksalat MgC2O4 124 Magnesium Oksida MgO 125 Magnetit Fe3O4 126 ManganII Oksida MnO 127 Meni Pb3O4 128 Metana CH4 129 Metanol CH4O 130 Naftalena C10H8 131 Natrium Hidroksida soda api NaOH 132 Natrium Karbonat Na2CO3 133 Natrium Klorida NaCl 134 Natrium Kromat Na2CrO4 135 Natrium Sulfit Na2SO3 136 NikelIII Fosfat NiPO4 137 Nitrogen Dioksida NO2 138 NitrogenI Oksida N2O 139 Nitrogliserin C3H5NO33 140 Oleum H2S2O7 141 Ozon O3 142 Perak Klorida AgCl 143 Perak Nitrat AgNO3 144 Perak Oksalat Ag2C2O4 145 Piperdin C511N 146 Piridin basa C5H5NHOH 147 Pirit FeS2 148 Pirolusit MnO2 149 Propanon C3H6O 150 RaksaI Bromida Hg2Br2 151 Rubidium Oksalat Rb2C2O4 152 Rutile TiO2 153 Salmiak NH4Cl 154 Selestit SrSO4 155 Seng blende ZnS 156 Seng Oksida ZnO 157 SengII Sulfat ZnSO4 158 Sesium Bromida CsBr 159 Siderit FeCO3 160 Silika SiO2 161 Silika SiO2 162 Soda abu Na2CO3 163 Soda hablur 164 Soda kue NaHCO3 165 Spiritus C2H6O 166 Stronsianit SrCO3 167 Stronsium Fosfat Sr3PO42 168 Tawas 169 TEL Tetraethyl Lead PbC2H54 170 TembagaI Oksida Cu2O 171 TembagaII Oksida CuO 172 TembagaII Sulfat CuSO4 173 TembagaII Sulfida CuS 174 TimbalII Iodida PbI2 175 TimbalII Nitrat PbNO32 176 TitaniumIII Karbonat Ti2CO33 177 Toluena C7H8 178 Urea pupuk CONH22 179 Vinilklorida CH2CHCl 180 Vitamin C C6H8O6 181 Witerit BaCO3 182 pupuk NH42SO4 Demikianlah artikel tentang kumpulan nama dan rumus kimia senyawa lengkap dalam bentuk tabel. Semoga dapat bermanfaat untuk Anda. Terimakasih atas kunjungannya dan sampai jumpa di artikel berikutnya.

tuliskan nama senyawa dengan rumus kimia sebagai berikut